九年级化学原子的结构知识点(九年级化学原子的结构知识)

一、原子的组成
1.原子体积很小，原子核更小，原子不是实心球体。
2.原子的结构
3.原子不带电的原因
因为核内质子的电荷与核外电子的电荷相等，电性相反，所以原子不显电。
4.核电荷数=质子数=核外电子数
5.从表3-1可以看出(1)不是所有的原子都含有中子。(2)质子数=核外电子数(3)在同一个原子中，质子数不一定等于中子数。(4)不同种类的原子核有不同的质子数。
二。核电子构型
1.原子核外有一个很大的空间，电子在里面高速运动。
2.核外电子的层状运动称为层状排列。
3.靠近原子核的电子能量低，远离原子核的电子能量高。
4.核外电子组态定律。
(1)第一层最多可容纳2个电子，第二层最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子(如果第一层是最外层，最多可容纳2个电子)。
(2)填充第一层(2个电子)，然后填充第二层。第二层填满8个电子后，再是第三层(只有前三层)。
5.原子结构示意图
(1)原子结构图的意义
6.原子最外层有8个电子的结构(氦有2个电子)是比较稳定的结构。
7.原子种类和原子结构的关系。
8.原子最外层电子的数量决定了原子的化学性质。
9.一般来说，最外层电子数相同的原子，化学性质相似；特例：氦(He)和镁(Mg)最外层电子数相同，化学性质不同。